Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Penentuan Penurunan Titik Beku
Larutan

Selamat sore sahabat teovent, aku lagi kangen nih sama seseorang, daripada galau mending posting saja, bisa berbagi ilmu ke kalian semua. pada sore ini aku mau share tentang pelajaran kimia kelas 12 ipa yaitu penurunan titik beku larutan. untuk lengkapnya bisa dilihat dibawah. jika kalian ingin mendownload artikel ini telah aku siapin nih linknya. :)

Tujuan :

Mengamati
adanya penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

Alat dan
bahan :

·       Gelas kimia

·       Tabung reaksi

·       Pengaduk

·       Thermometer

·       Es batu

·       Air mineral ( aqua, aqudes, nestle,
dll )

·       Urea

·       Garam

·       NaCl

Cara kerja :

·       Masukan es batu pada gelas kimia

·       Tambahkan garam

·       Masukan air mineral sebanyak 20 Ml /
40 tetes

·       Masukan tabung reaksi kedalam gelas
kimia dan catat perubahan suhu setiap 30 detik hingga suhu tetap

·       Ulangi langkah ini dengan larutan
urea 1 m dan NaCl 1 m

Data
pengamatan

No	Larutan	Konsentrasi	TF ( °C )	ɅTF ( °C )
1	Aquades	-	0	0
2	Urea	1 m	10	-10
3	Urea	2 m	12	-12
4	NaCl	1 m	7	-7
5	NaCl	2 m	9	-9

VI. Analisa Data

1. Hitung kf percobaan !

    a. Aquades

        ΔTf = m . kf

          0   = 0 . kf

          kf  = 0



     b. Urea 1 molal

         ΔTf = m . kf

           -4 = 1 . kf

           kf  = -4



      c. Urea 2 molal

          ΔTf = m . kf

            -8 = 2 . kf

            kf = -4



      d. NaCl 1 molal

           ΔTf = m . kf

             -8 = 1 . kf

              kf  = -8



      e. NaCl 2 molal

            ΔTf = m . kf

           -4,5 = 2 . kf

              kf = -2,25



2. Hitung kf rata-rata !

    0 + (-4) + (-4) + (-8) + (-2,25)  =  -18,25  =  -3,65

                       5                                     5



3. % Kesalahan mutlak

    % Kesalahan = Kf teori - Kf percobaan   x 100 %

                                        Kf teori

                         = 1,86 - (-3,65)   x 100%

                                   1,86

                         = 1,86 + 3,65  x 100%

                                 1, 86

                         =  5,51  x 100%

                             1,86 

                         = 296,2 %



VII. Diskusi

Berdasarkan data pengamatan :

1. Aquades

     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan

        0   =  0 - Tf larutan

     Tf larutan = 0



2. Urea 1 molal

    ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan

     -4   =  0  - Tf larutan

    Tf larutan = 4



3. Urea 2 molal

     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan

       - 8 =  0 - Tf larutan

     Tf larutan = 8



4. NaCl 1 molal

     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan

      -8   =   0  - Tf larutan

     Tf larutan = 8



5. NaCl 2 molal

     ΔTf  = Tf pelarut - Tf larutan

     -4,5 =  0  - Tf larutan

     Tf larutan = 4,5



VIII. Kesimpulan

Faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku antara lain adalah
konsentrasi larutan dan sifat larutannya yaitu elektrolit dan non
elektrolit.

beberapa screen ketika waktu percobaan : 

 Link artikel :

4shared - Click disini