Kespontanan Reaksi Redoks




Tujuan Praktikkum :
Mengamati kespontanan reaksi redoks

Teori Dasar :

Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi reaksi redoks. Setiap reaksi redoks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reduksi oksidasi. Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penyerapan elektron, sedangkan oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi atau pelepasan elektron. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan, ada juga yang tidak spontan.



Alat dan Bahan :
* Alat
  1.Tabung reaksi
  2. Pipet tetes
  3. Gelas ukur

*Bahan
  1. 2 ml larutan CuSO4
  2. 2 ml larutan ZnSO4
  3. 2 ml larutan HCl
  4. 2 potongan lempengan tembaga
  5. 2 potongan lempengan magnesium
  6. 2 potongan seng

Prosedur kerja :
1. Siapkan 6 tabung reaksi dan berilah label 1 sampai 6
2. Isikan larutan CuSO4, ZnSO4, dan HCl ke dalam 6 tabung reaksi. (1 CuSO4, 2 ZnSO4, 3 HCl)
3. Siapkan tembaga, seng, dan magnesium yang sudah di ampelas masing-masing 2 potong , berukuran sama
4. Masukkan potongan seng, alumunium, dan magnesium tadi ke dalam 6 tabung reaksi tadi.
5. Amati dan catatlah hasil pengamatan anda !

Data Pengamatan :
1. Zn + CuSO4 :  perubahan warna logam dari putih menjadi hitam, tidak bergelembung.
2. Cu + ZnSO4  :   logam tidak berubah warna, bergelembung.
3. Mg + ZnSO4  :  perubahan warna pada logam dari putih menjadi hitam, ada gelembung.
4. Zn + HCl  :  perubahan logam tidak berubah warna, ada gelembung.
5. Mg + HCl  :  magnesium habis melebur, banyak gelembung gas.
6. Cu + HCl  :  tidak ada perubahan warna, tidak bergelembung.

Analisa Data : 


Tabung
Reaksi 1
Tabung reaksi 2
Tabung reaksi 3
Tabung reaksi 4
Tabung reaksi 5
Tabung reaksi 6
larutan
CaSO4
ZnSO4
ZnSO4
HCl
HCl
HCl
Warna larutan






Logam perubahan
Zn
Cu
Mg
Zn
Mg
Cu
hasil
Tidak berbuih,warna berkarat
Tidak berbuih,tidak berwarna
Berbuih,dan berubah warna
Berbuih,dan berubah warna
berbuih
Tidak berbuih,dan tidak berubah warna



a. Reaksi yang merupakan reaksi redoks spontan, yaitu :
   1. Zn + CuSO4
   2. Mg + ZnSO4
   3. Zn + HCl
   4. Mg + HCl

b. Reaksi yang merupakan reaksi redoks tidak spontan, yaitu :
    1. Cu + ZnSO4
    2. Cu + HCl

Kesimpulan :

Dari hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa logam yang mengalami reaksi spontan adalah logam yang mengghasilkan gelembung,dan logam yang tidak  mengalami reaksi spontan adalah reaksi yang tidak menghasilkan gelembung

0 komentar: